Acidi e basi
Descrizione della mappa mentale
Mappa mentale essenziale sugli acidi e le basi in chimica, adatta alla classe seconda superiore: definizioni, proprietà, pH, indicatori e reazioni principali.
Cosa contiene questa mappa
Acidi e basi
Concetti fondamentali della chimica delle soluzioni acquose: definizioni, proprietà, misura dell’acidità e principali reazioni.
Definizioni
Modi diversi per descrivere acidi e basi in base al comportamento chimico, soprattutto in soluzione acquosa.
Arrhenius
Acido: produce ioni H+ in acqua. Base: produce ioni OH- in acqua.
Brønsted-Lowry
Acido: dona protoni H+. Base: accetta protoni H+. È un modello più generale.
Lewis
Acido: accetta una coppia di elettroni. Base: dona una coppia di elettroni.
Proprietà
Caratteristiche comuni utili per riconoscere acidi e basi nelle sostanze di uso quotidiano.
Acidi
Hanno sapore aspro, possono essere corrosivi e reagiscono con alcuni metalli liberando idrogeno.
Basi
Hanno sapore amaro, consistenza scivolosa e possono essere caustiche.
Esempi
Aceto e succo di limone sono acidi; sapone e ammoniaca sono basi.
pH e scala
Il pH misura quanto una soluzione è acida o basica ed è legato alla concentrazione degli ioni presenti.
Scala del pH
Va circa da 0 a 14: pH < 7 acido, pH = 7 neutro, pH > 7 basico.
Acidità e basicità
Più il pH è basso, più la soluzione è acida; più è alto, più è basica.
Misura
Si può stimare con indicatori o misurare con pHmetro.
Indicatori e reazioni
Sostanze e processi che mostrano il comportamento acido-base e permettono di trasformare acidi e basi.
Indicatori
Cambia colore in base al pH: tornasole, fenolftaleina, cartina universale.
Neutralizzazione
Reazione tra acido e base che produce sale e acqua.
Salificazione
Formazione di sali da reazioni acido-base, importante in molte applicazioni chimiche.
